Fluorek tionylu

Fluorek tionylu

Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) konst. difluorek tlenek siarki podst. difluorookso-λ4-sulfan addyt. difluorydooksydosiarka Inne nazwy i oznaczenia difluorek tionylu, difluorek siarkawy
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	SOF 2
Masa molowa	86,06 g/mol
Wygląd	bezbarwny gaz
Identyfikacja
Numer CAS	7783-42-8
PubChem	24548
SMILES O=S(F)F
InChI InChI=1S/F2OS/c1-4(2)3 InChIKey LSJNBGSOIVSBBR-UHFFFAOYSA-N
Właściwości Gęstość 0,003518 g/cm³ (25 °C)[1]; gaz Rozpuszczalność w wodzie reaguje z wodą[1] w innych rozpuszczalnikach rozpuszczalny w benzenie i eterze dietylowym[1] Temperatura topnienia −129,5 °C[1][2] Temperatura wrzenia −43,8 °C[1][2]
Budowa Moment dipolowy 1,63 ± 0,01 D[1]
Niebezpieczeństwa Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie podanego źródła[3] Niebezpieczeństwo Zwroty H H300, H310, H314, H330 Zwroty P brak wiarygodnych danych
Podobne związki
Podobne związki	chlorek tionylu (SOCl 2), bromek tionylu (SOBr 2)
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Fluorek tionylu, SOF
2 – nieorganiczny związek chemiczny, bezbarwny gaz o temperaturze topnienia ok. −130 °C i wrzenia ok. −44 °C. Ma strukturę piramidy trygonalnej z atomem siarki na wierzchołku. Kąty O−S−F mają wartość 106,2°, a kąt F−S−F 92,2°^[2].

Można go otrzymać w wyniku wymiany chlor–fluor pomiędzy chlorkiem tionylu (SOCl
2), a trifluorkiem antymonu (SbF
3)^[2]:

3SOCl
2 + 2SbF
3 → 3SOF
2 + 2SbCl
3

Jest również produktem spontanicznej hydrolizy (z wilgoci z powietrza) tetrafluorku siarki (SF
4) powstającego z rozpadu heksafluorku siarki (SF
6) w łuku elektrycznym^[4].

Podobnie jak inne halogenowe związki tionylu, łatwo ulega hydrolizie do fluorowodoru i dwutlenku siarki:

SOF
2 + H
2O → 2HF + SO
2